Este termino se refiere a la cantidad de sustancia que puede contener un elemento o compuesto, de la siguiente manera:
1 mol O = 16g
2 mol O = 32g
1 mol C = 12g
0,5 mol C = 6g
una mol elemento = peso atómico en gramos
una mol compuesto = peso molecular gramos
1 mol H2O = 18g
¿ porque es importante el mol?
El mol tiene mucha importancia en la química porque es imposible determinar la cantidad de moléculas que hay presenten en determinado lugar sin presicion es por ello que por convención se utiliza un patrón de medida que podría asemejare a una docena.
Finalmente el mol tiene demasiada importancia porque es una unidad de medida que nos permite hacer algunas comparaciones , así como no puedes comparar una manzana con una pera en su firma color, pero si en numero el mol ayuda mucho para hacer este tipo de comparaciones.
Historia
Dado el tamaño extremadamente pequeño de las unidades fundamentales, y su número inmensamente grande, es imposible contar individualmente las partículas de una muestra. Esto llevó a desarrollar métodos para determinar estas cantidades de manera rápida y sencilla.
Si tuviésemos que crear una unidad de cantidad de sustancia hoy en día, seguramente se utilizaría la «Tera-partícula» (1012 partículas) o algo similar. Sin embargo, dado que el mol se ha definido hace ya tiempo y en otro contexto de investigación, se han utilizado diferentes métodos. El primer acercamiento fue el de Joseph Loschmidt, intentando contabilizar el número de moléculas en un centímetro cúbico de sustancias gaseosas bajo condiciones normales de presión y temperatura.
Los químicos del siglo XIX usaron como referencia un método basado en el peso y decidieron utilizar unos patrones de masa que contuviesen el mismo número de átomos o moléculas. Como en las experiencias de laboratorio se utilizan generalmente cantidades del orden del gramo, definieron los términos equivalente, átomo-gramo, molécula-gramo, fórmula-gramo, etc. Actualmente estos términos no se usan y han sido sustituidos por el mol.
Más adelante el mol queda determinado como el número de moléculas H2 existentes en dos gramos de hidrógeno, lo que da el peculiar número de 6,022 141 29 (30) × 1023 al que se conoce como número de Avogadro.
obtenido de: http://es.wikipedia.org
Se sabe que en una molécula de H2O hay 2 átomos de hidrógeno y un átomo de oxígeno.
Se puede calcular su Mr(H2O) = 2 × Ar(H) + Ar(O) = 2 × 1 + 16 = 18, o sea Mr(H2O) = 18 uma.
Se calcula la masa molecular absoluta = 18 × 1,66 × 10−24g = 2,99 × 10−23g.
Se conoce su masa molar = M(H2O) = 18 g/mol (1 mol de H2O contiene 18 g, formados por 2 g de H y 16 g de O).
En un mol de agua hay 6,02214129 (30) × 1023 moléculas de H2O, a la vez que:
En un mol de agua hay 2 × 6,02214129 (30) × 1023 átomos de H (o sea 2 moles de átomos de hidrógeno) y 6,02214129 (30) × 1023 átomos de O (o sea 1 mol de átomos de oxígeno).
1 mol O = 16g
2 mol O = 32g
1 mol C = 12g
0,5 mol C = 6g
una mol elemento = peso atómico en gramos
una mol compuesto = peso molecular gramos
1 mol H2O = 18g
¿ porque es importante el mol?
El mol tiene mucha importancia en la química porque es imposible determinar la cantidad de moléculas que hay presenten en determinado lugar sin presicion es por ello que por convención se utiliza un patrón de medida que podría asemejare a una docena.
Finalmente el mol tiene demasiada importancia porque es una unidad de medida que nos permite hacer algunas comparaciones , así como no puedes comparar una manzana con una pera en su firma color, pero si en numero el mol ayuda mucho para hacer este tipo de comparaciones.
Historia
Dado el tamaño extremadamente pequeño de las unidades fundamentales, y su número inmensamente grande, es imposible contar individualmente las partículas de una muestra. Esto llevó a desarrollar métodos para determinar estas cantidades de manera rápida y sencilla.
Si tuviésemos que crear una unidad de cantidad de sustancia hoy en día, seguramente se utilizaría la «Tera-partícula» (1012 partículas) o algo similar. Sin embargo, dado que el mol se ha definido hace ya tiempo y en otro contexto de investigación, se han utilizado diferentes métodos. El primer acercamiento fue el de Joseph Loschmidt, intentando contabilizar el número de moléculas en un centímetro cúbico de sustancias gaseosas bajo condiciones normales de presión y temperatura.
Los químicos del siglo XIX usaron como referencia un método basado en el peso y decidieron utilizar unos patrones de masa que contuviesen el mismo número de átomos o moléculas. Como en las experiencias de laboratorio se utilizan generalmente cantidades del orden del gramo, definieron los términos equivalente, átomo-gramo, molécula-gramo, fórmula-gramo, etc. Actualmente estos términos no se usan y han sido sustituidos por el mol.
Más adelante el mol queda determinado como el número de moléculas H2 existentes en dos gramos de hidrógeno, lo que da el peculiar número de 6,022 141 29 (30) × 1023 al que se conoce como número de Avogadro.
obtenido de: http://es.wikipedia.org
Aclaraciones del mol
Por ejemplo para el caso de la molécula de aguaSe sabe que en una molécula de H2O hay 2 átomos de hidrógeno y un átomo de oxígeno.
Se puede calcular su Mr(H2O) = 2 × Ar(H) + Ar(O) = 2 × 1 + 16 = 18, o sea Mr(H2O) = 18 uma.
Se calcula la masa molecular absoluta = 18 × 1,66 × 10−24g = 2,99 × 10−23g.
Se conoce su masa molar = M(H2O) = 18 g/mol (1 mol de H2O contiene 18 g, formados por 2 g de H y 16 g de O).
En un mol de agua hay 6,02214129 (30) × 1023 moléculas de H2O, a la vez que:
En un mol de agua hay 2 × 6,02214129 (30) × 1023 átomos de H (o sea 2 moles de átomos de hidrógeno) y 6,02214129 (30) × 1023 átomos de O (o sea 1 mol de átomos de oxígeno).
